次氯酸電子式為什么是共價化合物

這篇文章主要介紹了次氯酸共價鍵的電子式怎么寫，具有一定借鑒價值，需要的朋友可以參考下。希望大家閱讀完這篇文章后大有收獲，下面讓小編帶著大家一起了解一下。

請教：高一化學

1.可以理解成次氯酸根，但是嚴格來講不是，畢竟次氯酸跟是作為一個離子存在的，而次氯酸是一個共價化合物，其中不會存在離子。不過在平常的時候可以這樣理解。

因為次氯酸是共價化合物（酸一般都是共價化合物），這里氧和氯共用一對電子，氫和氧共用一對，不存在得失，所以不可能用中括號括起來，如果要用中括號括起來，那就表明括起來的是一個離子，剩下的又是另一個離子，那就變成了離子化合物，這不符合事實。

再者，之所以要倒過來寫，這是一個習慣問題，一般含氧酸的分子式當中，習慣把O寫在后面，比如硫酸硝酸之類的都是這樣。但是，次氯酸分子當中，實際上是氫、氯、分別和氧共用一對電子。氧最外層電子數是6，需要補充兩個才達到穩定，氯最外層7，需要補充一個。你可以試著按氫氯氧的順序寫一下電子式，就會發現，那是不可能完成的任務，因為你把氯放在中間，就意味著氯要分別和氫、氧分別共用一對電子，換句話說此時氯“得了”兩個電子，最外層電子為9個，是不穩定的；而且，如果氧在最右邊的話，氧只和氯共用一對電子，也就是氧只“得了”一個電子，最外層為7個，也是不穩定的。所以這樣寫的話，這個物質整個就是個不穩定的物質，是不可能存在的，不符合事實。因此，只有把氧寫在中間才可以。

就像剛才說的，雖然實際結構上氧在氫和氯中間，但是化學式的書寫上，人們習慣把含氧酸中的O放在后面，因此造成了這個“倒過來”的麻煩。

2.作為一種弱酸，次氯酸溶于水之后，會部分電離，也就是說，有一部分HClO會在水分子的作用下電離為氫離子和次氯酸跟離子，而剩下的大部分HClO會保持分子狀態。

為什么HClO分子的結構式為H-O-Cl?

次氯酸的結構式為什么是h-o-cl而不是h-cl-o，原因是：

因為氧原子的最外層有六個電子，要湊夠八個電子的穩定結構，必須與外部的兩個電子形成共價鍵才行，氯原子的最外層有七個電子，只要與外部的一個電子行程共價鍵即可，所以h-o-cl是合理的，h-cl-o是不合理的。

次氯酸的化學式hclo，結構式h－o－cl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

次氯酸的電子式是怎樣的？

H:O:Cl。HClO的電子式H:O:Cl:其中O原子和Cl原子的上下還各有一對電子，這里難以表示．結構式是H-O-Cl。

氫原子（H)原子核外只有1個單電子，只能結合1個電子形成一個共價鍵，氧原子（O)最外層有6個電子，其中有2對成對電子，2個單電子，所以能形成2對共用電子對進而形成2個共價鍵，而氯原子（Cl)最外層有7個電子。

只能結合1個電子使最外層達到8個電子的穩定結構，即只能形成1個電子對形成1個共價鍵，所以O只能放在H與Cl之間。即次氯酸的結構式為為H-O-Cl。而為了書寫方便而故意寫成HClO。

次氯酸基本用途

它僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有極強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

次氯酸一般用作漂白劑、氧化劑和消毒劑。

含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（NaClO）。次氯酸具有強氧化作用和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。

漂白粉可由氯氣和消石灰反應而制得：3Ca(OH)+2Cl=Ca(ClO)+CaCl·xCa(OH)·yHO+HO，在放置漂白粉的地方具有氯氣的氣味，是因為有一氧化二氯放出的緣故。

以上內容參考：百度百科-HClO。

為什么次氯酸的電子式？O在中間,氯酸根不是一個整體嗎？

次氯酸的分子式是：HClO，它屬于共價化合物。分子內的共價鍵是H—O、Cl—O，而不是H—Cl、Cl—O。構成一個次氯酸分子（用短線表示共價鍵）的真實次序是：H—O—Cl ，中心原子是氧原子（它在分子中間位置）。

次氯酸根電子式是有括號的離子鍵，但為什么在次氯酸中是共價鍵？

只要是集團電子式都有括號，這不是確定離子鍵與共價鍵的標準，比如硫酸他也是工價化合物，所以標準是看也是電子的轉移還是電子的偏移，對于氫來說都是和其他陰離子共用電子的，屬于偏移，所以酸都是共價化合物。

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為什么HClO分子的結構式為H-O-Cl?

寫出電子式來就好了 HClO是共價化合物 各原子間以共用電子對結合 H-O-Cl中Cl已經達到穩定結構了 其中的-代表一對共用電子 因為不會在電腦上打出電子式所以沒法給你講解 HClO中H 和Cl各出一個電子與O中出的2個電子分別形成共用電子對。

電子式 H:O:Cl 除氫原子最外層兩個電子外 其他O Cl最外層都是8個電子 用電腦打不出來其他的電子 只能表示一下形成共用電子對的電子 你數一數是不是正好 最外層一共14個電子 。

元素聚集成化合物首先就是要有8電子的穩定結構 沒有的話 這種化合物就不存在了所以HClO中必須各原子都滿足8電子（H2個電子）的穩定結構 看來你對這點還有誤區。

clo-是復雜陰離子,hclo為什么是共價化合物？

基本概念掌握得不好。

一種化合物是不是共價化合物，是看它內部的化學鍵，如果只含共價鍵就是共價化合物。不是看它能不能電離。舉個例子，氯化氫你肯定知道它是共價化合物，但它仍然可以在水中電離出氫離子和氯離子。

次氯酸鈉和次氯酸化學鍵有什么區別？為什么次氯酸是共價化合物而次氯酸鈉是離子化合物啊？

應該記住一件事，就是所有的酸都是共價化合物，大部分鹽是離子化合物，共價形的鹽很少，而活潑金屬形成的共價鹽就更少了，高中只需知道AlCl3是共價化合物！其余都是離子化合物啦!多說一句，是否為共價化合物與是否為強電解質無關。

希望對你有幫助！！

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