氨氣和氨水分別顯什么性

大家好，本文將圍繞氨氣和水反應屬于什么反應類型展開說明，氨氣和氨水的化學式怎么寫是一個很多人都想弄明白的事情，想搞清楚氨氣和水反應是化學變化嗎需要先了解以下幾個事情。

氨水呈堿性還是氨氣呈堿性

氨水呈堿性，不能說氨氣呈堿性，氨氣只有溶于水形成一水合氨發生電離才能顯堿性。。。記得采納哦親。

氨氣和氨水分別是什么性質？酸堿。謝謝！

氨氣弱堿性

氨水堿性

氨氣和氨水的性質都有哪些？

物理性質：無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶于水，易液化。

化學性質：

還原性：

4NH3+5O2 4NO+6H2O 。

4NH3+3O2（純）

物理性質：無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶于水，易液化。

化學性質：

還原性：

4NH3+5O2 4NO+6H2O 。

4NH3+3O2（純）2N2+6H2O 。

8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 。

堿性：

NH3+HCl=NH4Cl（白煙）

NH3+HNO3=NH4NO3 。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 。

NH3+H3PO4=NH4H2PO4 。

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 。

氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱堿，有堿通性 。

用途：大量用于制尿素，銨態氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑 。

2N2+6H2O

8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 。

堿性：

NH3+HCl=NH4Cl（白煙）

NH3+HNO3=NH4NO3 。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 。

NH3+H3PO4=NH4H2PO4 。

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 。

氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱堿，有堿通性 。

用途：大量用于制尿素，銨態氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑。

氨水呈什么性

氨水呈堿性。

氨水又稱阿摩尼亞水，化學式為NH3·H20，化學量為35.045，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨的熔點-77.773℃，沸點-33.34℃，密度0.91g/cm3。氨氣易溶于水、乙醇。易揮發，具有部分堿的通性，氨水由氨氣通入水中制得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×103J/kg·℃（10%的氨水）

物化性質

揮發性

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。

腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學品，危規號82503。

弱堿性

氨水中存在以下化學平衡：

NH3+H2O?NH3·H2O。

NH3·H2O?NH4+ +OHˉ（可逆反應）電離常數：K=1.8×10-5（25℃）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

NH3+HCl=NH4Cl（白煙）

NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3。

不穩定性

一水合氨不穩定，受熱易分解而生成氨和水。

NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。

實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。

氨氣顯什么酸堿性？

氨氣顯堿性

氨氣溶于水顯堿性

銨根也是顯堿性

所以，氨氣用紅色石蕊試紙檢驗，顯藍色。

望采納，多謝！

能否說氨氣顯堿性，我知道氨水是堿性，但是說氨氣顯堿性是否科學？

認為不科學，而氨氣本身接觸干燥的酚酞不能使之變紅且不與HCl氣體反應，不具有堿性，因為氨氣溶于水生成的氨水是另一種物質，不能以此作為判斷。

文章來源：http://www.412cn.com/6rkn23pv.html