氯化鈹的結構

這篇文章主要介紹了氯化鈹結構及雜化類型，具有一定借鑒價值，需要的朋友可以參考下。希望大家閱讀完這篇文章后大有收獲，下面讓小編帶著大家一起了解一下。

氯化鈹是共價化合物還是離子化合物？

氯化鈹是共價型化合物。

氯化鈹和三氯化鋁類似，均屬于共價化合物，是分子晶體。而離子化合物由陽離子和陰離子構成旳化合物。活潑金屬與活潑非金屬相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷旳陽離子，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷旳陰離子，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物，所以氯化鈹不是離子化合物。

氯化鈹的特點

無水BeCl?固態時具有鏈狀結構，其中鈹原子的軌道為sp3雜化。氣態時存在二聚體分子(BeCl?)?，其中鈹原子的軌道為sp2雜化。氯化鈹具有較強的共價性。

鈹的原子半徑比較小,原子核距離最外層電子比較近,它對核外電子的引力比較大,當與氯結合時,氯原子不能完全奪取鋁和鈹的電子,只能形成共用電子對,即為共價鍵。

以上內容參考??百度百科-氯化鈹。

氯化鈹結構式圖中化學鍵的判斷？

鈹的最外層只有兩個電子，形成氯化鈹以后只形成兩個電子對，還剩下兩個空軌道。這樣子來說化合物不怎么穩定。因此，在非氣態的情況下，氯化鈹都會傾向于形成圖中的這種鏈狀的聚合結構，這時候鈹的最外層中，有兩個電子對是和氯原子的單電子形成的共價鍵；另外兩個電子對是鈹提供空軌道，氯原子提供孤對電子形成的配位鍵。這樣氯和鈹都可以形成8電子穩定結構。這時候鈹成4個鍵，sp3雜化，成鍵方向為四面體結構。

氣態氯化鈹確實是單體存在時sp雜化的。

右邊的那個鍵是畫立體結構的方法之一，叫楔形式，以實心尖三角的大頭表示從紙平面向外翹的原子，虛線三角的大頭指示從紙面向內凹的原子。像圖里的就可以看做左邊四個原子是一個攤在紙面上的四邊形，而右邊的則是垂直紙面的四邊形。

氯化鈹是分子晶體還是原子晶體？

氯化鈹（化學式：BeCl2）室溫下為雪白色易升華的固體，存在多種晶型，含有不同方式堆積的BeCl4四面體。[1]氣相500-600°C時，氯化鈹以二聚體Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在，溫度再升高至1000°C，它完全離解為直線形的BeCl2單體.。

氯化鈹是共價化合物，其固體是分子晶體，較低的升華溫度也證明了這一點。氯化鈹的電子式見圖。

氯化鈹的電子式是什么？氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是多少？

鈹原子最外層電子自然是2個，可是這是化合物。共價化合物中存在共價鍵，共價鍵的本質是共用電子對。兩個氯原子要達到穩定結構均需要一個電子，與鈹分別提供一個電子與對方共用，即分別與鈹原子共用一對電子，這樣，氯原子本身七個，由于共用一對，多了一個，成為八電子結構；鈹原子本來兩個電子，由于共用了兩對，成為四個。

Cl:Be:Cl

氯化鈹的成鍵形式

如果不考慮形成多聚體，只討論BeCl2單體，則其分子結構為直線型。Be以2個sp雜化軌道和2個Cl的3px（以鍵軸方向為x軸）軌道形成σ鍵。而2個Cl的3py軌道（分別被一對孤對電子占據）和Be的2py空軌道重疊，形成π(3,4)的離域鍵，2個Cl的3pz軌道也和Be的2pz軌道重疊形成另一個π(3,4)。

這樣，Be-Cl鍵其實有一定的雙重鍵性質（像CO2），并非典型的單鍵。

氯化鈹為什么不是8電子穩定結構

氯化鈹不是8電子穩定結構的原因是是共化和，沒有達到8電子。氯化鈹，是一種無機化合物，化學式為BeCl2，為無色結晶性粉末，易溶于水，溶于乙醇、乙醚、吡啶和二硫化碳，不溶于苯和甲苯，主要用于制造金屬鈹，也可用作有機反應催化劑。2017年10月27日，世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鈹和鈹化合物在1類致癌物清單中。

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