實驗室制取氨氣的方法
2023-03-07特產實驗室制取氨氣的方法最常用的詳細介紹
本篇文章給大家談談實驗室制取氨氣的方法最常用的詳細介紹，以及實驗室制取氨氣的方法及化學方程式，希望對各位有所幫助，不要忘了收藏本站喔。
實驗室制取氨氣的方法是什么
常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備。
化學反應方程式：
2NH?Cl（固態） + Ca(OH)?（固態）===2NH?↑+ CaCl??+ 2H?O。
Li?N + 3H?O === 3LiOH + NH?↑。
氨氣，無色氣體。有強烈的刺激氣味，易被液化成無色的液體，也易被固化成雪狀固體。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。
用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。
擴展資料：
氨氣化學式：
NH?，N元素相對于H元素表現為氧化性，而他的電子層為2;5，那么當他和H結合的時候，他就吸引了H的電子，為了達到穩定結構(即2;8)，他就成為了-3價，根據電荷平衡，那么就需要3個+1價的H來平衡，所以就是NH?。
氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純堿等，廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。
參考資料來源：百度百科——氨氣。
實驗室制取氨氣的方法及化學方程式
實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：
2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2?+ 2H2O。
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑。
實驗室快速制得氨氣的方法。
用濃氨水加固體NaOH制備氨氣。
工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成：
N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應）
△rHθ =-92.4kJ/mol。
擴展資料：
氨氣檢驗
1、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
2、用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。
3、氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。
氨氣吸入的危害表現：
氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由于嗅覺疲勞，長期接觸后對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣后的中毒表現主要有以下幾個方面。
輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。
嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨后疼痛等。
參考資料來源：百度百科-氨氣
制備氨氣的三種方法
制備氨氣的三種方法如下：
1、氮化物制取氨氣的方法
反應原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。
這種方法一般用于實驗室快速制氨氣。
裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架臺，橡膠塞，導管等。
注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用干燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用堿石灰，而不要采用濃H2SO4和固體CaCl2。
2、加熱固體銨鹽和堿的混合物制取氨氣。
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)等。
凈化裝置(可省略)：用堿石灰干燥。
收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。
收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。
3、濃氨水中加固態堿性物質制取氨氣法。
反應原理：濃氨水中存在以下平衡：
NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-，
加入固態堿性物質(如CaO，NaOH，堿石灰等)，消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移動，同時反應放熱，促使NH3·H2O的分解。
實驗室制氨氣的方程式
實驗室制氨氣方程式。
實驗室有三種常見制氨氣方法，化學方程式分別為：
1.加熱濃氨水制取：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加熱條件下）；
2.加熱固體銨鹽和堿的混合物制取：NH4Cl（固態）+Ca(OH)2（固體）=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加熱條件下）；
3.用氮化物制取：Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。
化學實驗室制氨氣有哪三種方法啊?
1.實驗室,氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備： 2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O。
2.Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑。
實驗室快速制得氨氣的方法
3.加熱濃氨水)
4.用濃氨水加固體NaOH。
氨氣的三種實驗室制法是什么？
用固體銨鹽制取氨氣、用氮化物制取氨氣和用濃氨水制取氨氣。
收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。
收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。
擴展資料：
注意事項：
氨氣其實也是一種堿性氣體，氨氣溶于水后，水溶液是堿性的，所以氨氣遇到酸性的液體或者氣體在一定環境下是會發生化學反應的，所以在干燥氨氣的時候一定要注意干燥劑的選擇。因此上面所說的干燥劑都是避開酸性這個條件的。
氨氣是一種極易溶于水的氣體，所以在實驗室制取環境中，要保證裝置的氣密性。因為空氣中含有大量的水分，若不能保證裝置氣密性，那么空氣很容易通過縫隙進入裝置從而污染了氨氣，同時制取的氨氣就不純凈干燥。
參考資料來源：百度百科-氨氣
