怎樣判斷是一級還是二級反應

大家好，小編來為大家解答以下問題，如何判斷是一級反應還是二級反應，怎樣判斷是一級還是二級反應類型，現在讓我們一起來看看吧！

怎么分辨零級反應，一級反應，二級反應？

1、零級反應

定義：反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應（zeroth order reaction）。

反應總級數為零的反應并不多，已知的零級反應中最多的是表面催化反應。例如，氨在金屬鎢上的分解反應：

由于反應只在催化劑表面進行，反應速率只與表面狀態有關。若金屬表面已被吸附的NH3所飽和，再增加NH3的濃度對反應速率不再有影響，此時反應對NH3呈零級反應。

2、一級反應

定義：凡是反應速率只與物質濃度的一次放成正比者，稱為一級反應（first order reaction）。

五氧化二氮的分解反應：

反應的速率方程為：

? 可以看出，此反應是一個一級反應。

對上式做定積分，??，式中c0是初始濃度，c為反應到t時刻的濃度。

由此可知，當反應物消耗一半時，有?。

可以看出，一級反應的半衰期與反應的速率常數k成反比，而與反應物的起始濃度無關，這也是一級反應的一個特征。

3、二級反應

定義：反應速率和物質濃度的二次方成正比者，稱為二級反應（second order reaction）。

其速率方程：

故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1。

拓展資料：

一、反應級數

對于特定的化學反應，反應級數（order of reaction）被定義為速率方程中各濃度項的冪次之和。反應級數由化學反應機理（reaction mechanism）決定，反應機理描述了反應的各瞬間階段，這些瞬間反應會產生中間物，從而可以控制反應級數。反應級數在探討反應機理的研究中有重要意義。

二、反應級數性質

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前后體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。

資料鏈接：百度百科--反應級數。

如何判斷一個化學反應是二級反應?

二級反應的概念，就是反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應稱為二級反應。

所以從上，判斷是否是二級反應也就很容易了。最經典的范例就是乙酸乙酯皂化反應。

一、性質不同

1、零級反應：反應速率與反應物濃度的零次方（即與反應物濃度無關）成正比的化學反應。

2、一級反應：是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。

二、反應方程式不同

1、零級反應：若對任何一個零級反應：A(g)——→ 產物，則－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，當t=0時，[A]=[A]0，當時間為t時，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。

2、一級反應：其反應速度方程可以表達為：微分形式：r = -dc/dt = kc 積分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a為反應開始時反應物的濃度，c為t時刻時的反應物濃度，k即為速率常數，單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

怎么判斷反應的級數是幾？

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I2]，表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。

反應級數注意事項：

拿出紙和筆寫出反應速率方程v=[A]*a，所以aA(s)=bB(s)+cC(s)的反應速率為對A為a，對B為b，對C為c。

一個反應的反應級數是不會隨著用戶寫化學方程式的改變而改變的。分為零級，一級，二級反應和三級反應。

因為級數代表了一個反應要碰撞幾次才會發生反應，而這個碰撞次數與書寫是無關的，有些反應與氣壓有關。

一級反應與二級反應的區別

性質不同

1、零級反應：反應速率與反應物濃度的零次方（即與反應物濃度無關）成正比的化學反應。

2、一級反應：是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。

二、反應方程式不同

1、零級反應：若對任何一個零級反應：A(g)——→ 產物，則－d[A]/dt=k0?[A]0?= k0，即d[A]= -k0dt，當t=0時，[A]=[A]0，當時間為t時，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。

2、一級反應：其反應速度方程可以表達為：微分形式：r = -dc/dt = kc?積分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a為反應開始時反應物的濃度，c為t時刻時的反應物濃度，k即為速率常數，單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

擴展資料：

一級反應的特點：

1、速率常數的單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

2、ln（a/c）與時間成線型關系。

3、半衰期為一與初始濃度無關的常數，即t1/2=0.693/。

1.1級反應算一級還是二級

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“一級反應，二級反應，零級反應”分別什么意...展開。

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一級反應：凡是反應速率只與物質濃度的一次方成正比者，稱為一級反應。

二級反應：反應速率和物質濃度的二次方成正比者，稱為二級反應。

零級反應：反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應。

①速率常數的單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

②ln（a/c）與時間成線型關系。

③半衰期為一與初始濃度無關的常數，即t1/2=0.693/k。

如何判斷幾分子反應

判斷幾分子反應：單分子反應即為一級反應，雙分子反應為二級反應，三分子反應則為三級反應，對于基元反應幾乎只有這三種情況。

單分子反應是反應機理之一，其特點是在決定反應速率的步驟中僅涉及一個反應物分子的變化。在物理化學中，單分子反應可能是一級反應也可能不是。

雙分子反應，元反應類型之一，其特點是在決定反應速率的步驟中，涉及兩個反應物分子間的變化。

多分子反應，元反應類型之一，其特點是在決定反應速率的步驟中，涉及多個反應物分子間的變化。

實質

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

文章來源：http://www.412cn.com/m2lg1dc0.html