配合物中配位數由什么決定

大家好，小編為大家解答配合物的配位數等于配體數的問題。很多人還不知道配合物中配位數由什么決定，現在讓我們一起來看看吧！

配位數是如何確定的？

配位數是化學中的一個重要概念，指的是分子或者離子中與一個原子相鄰的原子個數。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位數為4。通常來說某個原子的配位數等同于這個原子形成的共價鍵的個數。

晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。

中心離子的配位數一般是2、4、6，最常見的是4和6，配位數的多少取決于中心離子和配體的性質──電荷、體積、電子層結構以及配合物形成時的條件，特別是濃度和溫度。一般來講，中心離子的電荷越高越有利于形成配位數較高的配合物。

擴展資料

中心原子的最高配位數決定于它在周期表中的周次。在周期表內，第1周期元素的最高配位數為2，第2周期元素的最高配位數為4，第3周期為6，以下為8、10。

最高配位數是指在配合物中，中心原子周圍的最高配位原子數，實際上一般可低于最高數。由表可見，在實際中第1周期元素原子的配位數為2，第2周期不超過4。

除個別例外，第3、4周期不超過6，第5、6周期為8。最常見的配位數為4和6，其次為2、5、8。配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。

參考資料來源：百度百科-配位數。

配位數的定義

配位數的定義：配位數是中心離子的重要特征。直接同中心離子（或原子）配位的原子數目叫中心離子（或原子）的配位數。同一氧化態的金屬離子的配位數不是固定不變的，還取決于配體的性質。

配位化學中，配位數指化合物中中心原子周圍的配位原子個數，此概念首先由阿爾弗雷德·維爾納在1893年提出。配位數通常為2-8，也有高達10以上的，如鈾和釷的雙齒簇狀硝酸根離子U(NO3）6、Th(NO3）6，及研究的PbHe15離子，該離子中鉛的配位數至少為15。

晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。最高的配位數（面心立方）為12，存在于六方緊密堆積和立方緊密堆積結構中。

離子晶體中，指一個離子周圍最近的異電性離子的數目。

配體性質：

同一氧化態的金屬離子的配位數不是固定不變的，還取決于配體的性質。例如，Fe3+與Cl-生成配位數為4的【FeCl4】-，而與F-則生成配位數為6的【FeF6】3-。這是因為Fe3+從每個體積較大而較易極化的Cl-接受的電荷要大于體積較小而較難極化的F-。配合物的中心原子與配體間鍵合的性質，對決定配位數也很重要。

在含F-的配合物中，中心原子與電負性很高的F-間的鍵合主要是離子鍵。如在B3+、Fe3+和Zr4+與F-的配合物中，隨著中心原子半徑的增加，配位數分別為4、6和7，主要受中心原子與配體的半徑比的限制。很多配合物的中心原子與配體（例如CN-、NO娛、SCN-、Br-、I-、NH3和CO等）間主要形成共價鍵，它們的配位數決定于中心原子成鍵軌道的性質。

配位數的定義是什么?

配位化學中，配位數指化合物中中心原子周圍的配位原子個數，此概念首先由阿爾弗雷德·維爾納在1893年提出。

配位數這個概念中結晶學和配位化學中都有，但定義不一樣。結晶學中配位數是指晶體結構中某離子最近鄰的異號離子的數目。對于NaCl而言，Na+的配位數就是其最近鄰的Cl-的數目。這個要熟悉相應的晶體空間構型。NaCl是面心立方構型，相應配位數是6。

配體性質

同一氧化態的金屬離子的配位數不是固定不變的，還取決于配體的性質。例如，Fe3+與Cl-生成配位數為 4的[FeCl4]-，而與F-則生成配位數為 6的[FeF6]3-。這是因為 Fe3+從每個體積較大而較易極化的Cl-接受的電荷要大于體積較小而較難極化的F-。配合物的中心原子與配體間鍵合的性質，對決定配位數也很重要。

配合物的配位數怎么算

配位數等同于共價鍵鍵連數。

共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。

或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊后，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

擴展資料：

配體性質：

同一氧化態的金屬離子的配位數不是固定不變的，還取決于配體的性質。

配合物的中心原子與配體間鍵合的性質，對決定配位數也很重要。

在含F-的配合物中，中心原子與電負性很高的F-間的鍵合主要是離子鍵。

很多配合物的中心原子與配體間主要形成共價鍵，它們的配位數決定于中心原子成鍵軌道的性質。

參考資料來源：百度百科-配位數。

百度百科-共價鍵

什么是配位數？

配位化學中，配位數指化合物中中心原子周圍的配位原子個數，此概念首先由阿爾弗雷德·維爾納在1893年提出。配位數通常為2-8，也有高達10以上的，如鈾和釷的雙齒簇狀硝酸根離子。

及2007年研究的

離子（鉛的配位數至少為15），2015年研究的CoB16?（配位數為16）。

此概念也可延伸至任何化合物，也就是配位數等同于共價鍵鍵連數，例如，可以說甲烷中碳的配位數為4。這種說法通常不計π鍵。

晶體學中，配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方堆積中原子配位數為8。最高的配位數為12，存在于六角密堆和面心立方結構中。

擴展資料：

配位數的影響因素-周期數

中心原子的最高配位數決定于它在周期表中的周次。在周期表內，第1周期元素的最高配位數為2，第2周期元素的最高配位數為4，第3周期為6，以下為8、10。最高配位數是指在配合物中，中心原子周圍的最高配位原子數，實際上一般可低于最高數。由表可見，在實際中第1周期元素原子的配位數為2，第2周期不超過4。除個別例外，第3、4周期不超過6，第5、6周期為8。最常見的配位數為4和6，其次為2、5、8。配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。

參考資料來源：百度百科-配位數。

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