碳12是什么東西呀它有什么性質
2023-03-20美食碳十二是什么化學名稱
大家好，小編來為大家解答以下問題，碳十二是什么化學名稱，碳12一般呈什么顏色，現在讓我們一起來看看吧！
碳12是什么東西？它有什么性質？
碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。它的化學符號是C，它的原子序數是6，電子構型為[He]2s22p2。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。
原子體積:(立方厘米/摩爾)
4.58
元素在太陽中的含量:(ppm) 。
3000
元素在海水中的含量:(ppm)。
太平洋表面 23
地殼中含量：（ppm）
480
拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。漢字“碳”字由木炭的“炭”字加表固體非金屬元素的石字旁構成，從 炭字音。
性狀
碳單質通常是無臭無味的固體。單質碳的物理和化學性質取決于它的晶體結構，外觀、密度、熔點等各自不同。 碳的單質已知以多種同素異形體的形式存在：
石墨
莫氏硬度：石墨1-2 金剛石 10 。
金剛石
氧化態：
Main C-4, C+2, C+4 。
Other
化學鍵能： (kJ /mol) 。
C-H 411
C-C 348
C=C 614
C≡C 839
C=N 615
C≡N 891
C=O 745
C≡O 1074
熱導率: W/(m·K)
(graphite) 119-165 。
晶胞參數：
a = 246.4 pm
b = 246.4 pm
c = 671.1 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
電離能 (kJ/ mol) 。
M - M+ 1086.2
M+ - M2+ 2352
M2+ - M3+ 4620 。
M3+ - M4+ 6222 。
M4+ - M5+ 37827 。
M5+ - M6+ 47270 。
富勒烯（Fullerenes，也被稱為巴基球）
無定形碳（Amorphous，不是真的異形體,內部結構是石墨）
碳納米管（Carbon nanotube）
六方金剛石（Lonsdaleite，與金剛石有相同的鍵型，但原子以六邊形排列，也被稱為六角金剛石）
趙石墨（Chaoite，石墨與隕石碰撞時產生，具有六邊形圖案的原子排列）
汞黝礦結構（Schwarzite，由于有七邊形的出現，六邊形層被扭曲到“負曲率”鞍形中的假想結構）
纖維碳（Filamentous carbon，小片堆成長鏈而形成的纖維）
碳氣凝膠（Carbon aerogels，密度極小的多孔結構，類似于熟知的硅氣凝膠）
碳納米泡沫（Carbon nanofoam，蛛網狀，有分形結構，密度是碳氣凝膠的百分之一，有鐵磁性）
最常見的兩種單質是高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨，它們晶體結構和鍵型都不同。金剛石每個碳都是四面體4配位，類似脂肪族化合物；石墨每個碳都是三角形3配位，可以看作無限個苯環稠合起來。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑。
同位素
目前已知的同位素共有十二種，有碳8至碳19，其中碳12和碳13屬穩定型，其余的均帶放射性，當中碳14的半衰期長達五千多年，其他的均全不足半小時。
在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13則有1.07%。C的原子量取碳12、13兩種同位素豐度加權的平均值，一般計算時取12.01。
碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。碳14由于具有較長的半衰期，被廣泛用來測定古物的年代。
成鍵
碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬于等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以后是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬于此類。
根據需要，碳原子也可以進行sp2或sp雜化。這兩種方式出現在成重鍵的情況下，未經雜化的p軌道垂直于雜化軌道，與鄰原子的p軌道成π鍵。烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。
由于sp2雜化可以使原子共面，當出現多個雙鍵時，垂直于分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。苯是最典型的共軛體系，它已經失去了雙鍵的一些性質。石墨中所有的碳原子都處于一個大的共軛體系中，每一個片層有一個。
化合物
碳的化合物中，只有以下化合物屬于無機物：
碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽：氰(CN)2、氧氰，硫氰。
其它含碳化合物都是有機化合物。由于碳原子形成的鍵都比較穩定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，目前人類發現的化合物中有機物占絕大多數。有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶于水，反應機理復雜，現已形成一門獨立的分科 有機化學。
分布
碳存在于自然界中(如以金剛石和石墨形式)，是煤、石油、瀝青、石灰石和其它碳酸鹽以及一切有機化合物的最主要的成分，在地殼中的含量約0.027%。碳是占生物體干重比例最多的一種元素。碳還以二氧化碳的形式在地球上循環于大氣層與平流層。
在大多數的天體及其大氣層中都存在有碳。
發現
金剛石和石墨史前人類就已經知道。 富勒烯則于1985年被發現，此后又發現了一系列排列方式不同的碳單質。
同位素碳14由美國科學家馬丁·卡門和塞繆爾·魯賓于1940年發現。
單質的精煉
金剛石
金剛石即鉆石可以找到集中的塊狀礦藏，開采出來時一般都有雜質。用另外的鉆石粉末將雜質削去，并打磨成形，即得成品。一般在切削、打磨過程中要損耗掉一半的質量。
石墨
用途
在工業上和醫藥上，碳和它的化合物用途極為廣泛。
測量古物中碳14的含量，可以得知其年代，這叫做碳14斷代法。
石墨可以直接用作炭筆，也可以與粘土按一定比例混合做成不同硬度的鉛芯。金剛石除了裝飾之外，還可使切削用具更鋒利。無定形碳由于具有極大的表面積，被用來吸收毒氣、廢氣。富勒烯和碳納米管則對納米技術極為有用。
碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一，在生鐵中的質量分數為2%~4.3%，在鋼中的質量分數為0.03%~2%。
碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。碳化合物一般從化石燃料中獲得，然后再分離并進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。
理化特性
總體特性
元素名稱：碳
元素符號：C
元素類型：非金屬
元素原子量：12．01
質子數：6
中子數：7
原子序數：6
所屬周期：2
所屬族數：IVA
電子層分布：2－4
密度、硬度 密度為3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)、
0.5 (石墨)
10.0 (鉆石)
顏色和外表 黑色（石墨）
無色（鉆石）
地殼含量 無數據
原子屬性
原子量 12.0107 原子量單位 。
原子半徑（計算值） 70（67）pm 。
共價半徑 77 pm
范德華半徑 170 pm
電子構型 [氦]2s22p2 。
電子在每能級的排布 2，4
氧化價（氧化物） 4，3,2（弱酸性）
晶體結構 六方（石墨）
立方（鉆石）
物理屬性
物質狀態 固態（反磁性）
熔點 熔點約為3 550 ℃（金剛石）
沸點 沸點約為4 827 ℃（升華）
摩爾體積 5.29×10-6m3/mol 。
汽化熱 355.8 kJ/mol（升華）
熔化熱 無數據（升華）
蒸氣壓 0 帕
聲速 18350 m/s
其他性質
電負性 2.55（鮑林標度）
比熱 710 J/(kg·K) 。
電導率 0.061×10-6/(米歐姆) 。
熱導率 129 W/(m·K) 。
第一電離能 1086.5 kJ/mol 。
第二電離能 2352.6 kJ/mol 。
第三電離能 4620.5 kJ/mol 。
第四電離能 6222.7 kJ/mol 。
第五電離能 37831 kJ/mol 。
第六電離能 47277.0 kJ/mol 。
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量。
MeV 衰變產物 。
12C 98.9 % 穩定 。
13C 1.1 % 穩定 。
14C 微量 5730年 β衰變 0.156 14N 。
在沒有特別注明的情況下使用的是。
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓。
碳,原子序數6,原子量12.011。元素名來源拉丁文，原意是“炭”。碳是自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.27%。碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。
單質碳的物理和化學性質取決于它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。
碳12是什么東西呀？它有什么性質？
碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。它的化學符號是C，它的原子序數是6，電子構型為[He]2s22p2。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。
原子體積:(立方厘米/摩爾)
4.58
元素在太陽中的含量:(ppm) 。
3000
元素在海水中的含量:(ppm)。
太平洋表面 23
地殼中含量：（ppm）
480
拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。漢字“碳”字由木炭的“炭”字加表固體非金屬元素的石字旁構成，從 炭字音。
性狀
碳單質通常是無臭無味的固體。單質碳的物理和化學性質取決于它的晶體結構，外觀、密度、熔點等各自不同。 碳的單質已知以多種同素異形體的形式存在：
石墨
莫氏硬度：石墨1-2 金剛石 10 。
金剛石
氧化態：
Main C-4, C+2, C+4 。
Other
化學鍵能： (kJ /mol) 。
C-H 411
C-C 348
C=C 614
C≡C 839
C=N 615
C≡N 891
C=O 745
C≡O 1074
熱導率: W/(m·K)
(graphite) 119-165 。
晶胞參數：
a = 246.4 pm
b = 246.4 pm
c = 671.1 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
電離能 (kJ/ mol) 。
M - M+ 1086.2
M+ - M2+ 2352
M2+ - M3+ 4620 。
M3+ - M4+ 6222 。
M4+ - M5+ 37827 。
M5+ - M6+ 47270 。
富勒烯（Fullerenes，也被稱為巴基球）
無定形碳（Amorphous，不是真的異形體,內部結構是石墨）
碳納米管（Carbon nanotube）
六方金剛石（Lonsdaleite，與金剛石有相同的鍵型，但原子以六邊形排列，也被稱為六角金剛石）
趙石墨（Chaoite，石墨與隕石碰撞時產生，具有六邊形圖案的原子排列）
汞黝礦結構（Schwarzite，由于有七邊形的出現，六邊形層被扭曲到“負曲率”鞍形中的假想結構）
纖維碳（Filamentous carbon，小片堆成長鏈而形成的纖維）
碳氣凝膠（Carbon aerogels，密度極小的多孔結構，類似于熟知的硅氣凝膠）
碳納米泡沫（Carbon nanofoam，蛛網狀，有分形結構，密度是碳氣凝膠的百分之一，有鐵磁性）
最常見的兩種單質是高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨，它們晶體結構和鍵型都不同。金剛石每個碳都是四面體4配位，類似脂肪族化合物；石墨每個碳都是三角形3配位，可以看作無限個苯環稠合起來。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑。
同位素
目前已知的同位素共有十二種，有碳8至碳19，其中碳12和碳13屬穩定型，其余的均帶放射性，當中碳14的半衰期長達五千多年，其他的均全不足半小時。
在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13則有1.07%。C的原子量取碳12、13兩種同位素豐度加權的平均值，一般計算時取12.01。
碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。碳14由于具有較長的半衰期，被廣泛用來測定古物的年代。
成鍵
碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬于等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以后是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬于此類。
根據需要，碳原子也可以進行sp2或sp雜化。這兩種方式出現在成重鍵的情況下，未經雜化的p軌道垂直于雜化軌道，與鄰原子的p軌道成π鍵。烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。
由于sp2雜化可以使原子共面，當出現多個雙鍵時，垂直于分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。苯是最典型的共軛體系，它已經失去了雙鍵的一些性質。石墨中所有的碳原子都處于一個大的共軛體系中，每一個片層有一個。
化合物
碳的化合物中，只有以下化合物屬于無機物：
碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽：氰(CN)2、氧氰，硫氰。
其它含碳化合物都是有機化合物。由于碳原子形成的鍵都比較穩定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，目前人類發現的化合物中有機物占絕大多數。有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶于水，反應機理復雜，現已形成一門獨立的分科 有機化學。
分布
碳存在于自然界中(如以金剛石和石墨形式)，是煤、石油、瀝青、石灰石和其它碳酸鹽以及一切有機化合物的最主要的成分，在地殼中的含量約0.027%。碳是占生物體干重比例最多的一種元素。碳還以二氧化碳的形式在地球上循環于大氣層與平流層。
在大多數的天體及其大氣層中都存在有碳。
發現
金剛石和石墨史前人類就已經知道。 富勒烯則于1985年被發現，此后又發現了一系列排列方式不同的碳單質。
同位素碳14由美國科學家馬丁·卡門和塞繆爾·魯賓于1940年發現。
單質的精煉
金剛石
金剛石即鉆石可以找到集中的塊狀礦藏，開采出來時一般都有雜質。用另外的鉆石粉末將雜質削去，并打磨成形，即得成品。一般在切削、打磨過程中要損耗掉一半的質量。
石墨
用途
在工業上和醫藥上，碳和它的化合物用途極為廣泛。
測量古物中碳14的含量，可以得知其年代，這叫做碳14斷代法。
石墨可以直接用作炭筆，也可以與粘土按一定比例混合做成不同硬度的鉛芯。金剛石除了裝飾之外，還可使切削用具更鋒利。無定形碳由于具有極大的表面積，被用來吸收毒氣、廢氣。富勒烯和碳納米管則對納米技術極為有用。
碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一，在生鐵中的質量分數為2%~4.3%，在鋼中的質量分數為0.03%~2%。
碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。碳化合物一般從化石燃料中獲得，然后再分離并進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。
理化特性
總體特性
元素名稱：碳
元素符號：C
元素類型：非金屬
元素原子量：12．01
質子數：6
中子數：7
原子序數：6
所屬周期：2
所屬族數：IVA
電子層分布：2－4
密度、硬度 密度為3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)、
0.5 (石墨)
10.0 (鉆石)
顏色和外表 黑色（石墨）
無色（鉆石）
地殼含量 無數據
原子屬性
原子量 12.0107 原子量單位 。
原子半徑（計算值） 70（67）pm 。
共價半徑 77 pm
范德華半徑 170 pm
電子構型 [氦]2s22p2 。
電子在每能級的排布 2，4
氧化價（氧化物） 4，3,2（弱酸性）
晶體結構 六方（石墨）
立方（鉆石）
物理屬性
物質狀態 固態（反磁性）
熔點 熔點約為3 550 ℃（金剛石）
沸點 沸點約為4 827 ℃（升華）
摩爾體積 5.29×10-6m3/mol 。
汽化熱 355.8 kJ/mol（升華）
熔化熱 無數據（升華）
蒸氣壓 0 帕
聲速 18350 m/s
其他性質
電負性 2.55（鮑林標度）
比熱 710 J/(kg·K) 。
電導率 0.061×10-6/(米歐姆) 。
熱導率 129 W/(m·K) 。
第一電離能 1086.5 kJ/mol 。
第二電離能 2352.6 kJ/mol 。
第三電離能 4620.5 kJ/mol 。
第四電離能 6222.7 kJ/mol 。
第五電離能 37831 kJ/mol 。
第六電離能 47277.0 kJ/mol 。
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量。
MeV 衰變產物 。
12C 98.9 % 穩定 。
13C 1.1 % 穩定 。
14C 微量 5730年 β衰變 0.156 14N 。
在沒有特別注明的情況下使用的是。
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓。
碳,原子序數6,原子量12.011。元素名來源拉丁文，原意是“炭”。碳是自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.27%。碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。
單質碳的物理和化學性質取決于它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。
碳12是什么，他與碳14、碳XX......有什么區別？
碳12是指原子中的質子數和中子數都為6的碳原子（質量數為12）。
碳12與碳14、碳XX的區別在于原子中的質量數不同、中子數不同、書寫方法不同。
1、質量數不同：碳12的質量數是12，碳14的質量數是14，碳xx的質量數是xx；
2、中子數不同：碳12的中子數是6，碳14的中子數是8，碳xx的中子數是xx-6；
3、在原子中，質子數相同但是中子數不同的元素被稱為同位素，這里的碳12與碳14、碳XX就是碳的同位素的不同表現形式。
擴展資料：
到目前為止，已發現的元素有109種，只有20種元素未發現穩定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。大多數的天然元素都是由幾種同位素組成的混合物，穩定同位素約有300多種，而放射性同位素竟達約2800種以上。
碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。將各種原子（或分子、離子）的質量與碳12質量的十二分之一的比值定義為該原子的相對原子質量，它的單位為1。
參考資料來源：百度百科-同位素。
參考資料來源：百度百科-碳12。
什么是碳-12原子
碳-12原子是質子數和中子都為6的碳原子。
它是碳元素的一種同位素，在世界現存碳元素中豐度為98.89%，是最常見的碳同位素。原子核內含有六個中子、六個質子的碳元素同位素之一。
碳12原子被用來作為阿伏伽德羅常數的標準：12克碳12中所含原子的個數被定義為阿伏伽德羅常數6.022×10^23。
碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。將各種原子（或分子、離子）的質量與碳12質量的十二分之一的比值定義為該原子的相對原子質量，它的單位為1的摩爾同時也是國際單位中的基本單位之一。
什么是碳12
碳-12就是原子核里含有6個質子和6個中子的碳原子。實驗測得，12克碳-12含有的原子數就是阿伏加德羅常數。阿伏加德羅是意大利的一個物理學家，由于這個數值是他測得的，所以用他的名字來命名。
自然界存在3種碳的同位素，它們的重量比例是12：13：14，分別用碳-12、碳-13、碳-14來表示。前二者是穩定同位素，碳-14則有放射性，其半衰期為5730年，碳-14不僅存在于大氣中，隨著生物體的吸收代謝，經過食物鏈進入活的動物或人體等一切生物體中。由于碳-14一面在生成，一面又以一定的速率在衰變，致使碳-14在自然界中（包括一切生物體內）的含量與穩定同位素碳-12的含量的相對比值基本保持不變。
生物體死亡后，新陳代謝停止，由于碳-14的不斷衰變減少，因此體內碳-14和碳-12含量的相對比值相應不斷減少。通過對生物體出土化石中碳-14和碳-12含量的測定，就可以準確算出生物體死亡（即生存）的年代。
碳12是什么，他與碳14、碳XX......有什么區別？
簡單說碳12和碳14是同位素。它們在元素周期表的位置相同，具有相同的化學性質。不同的是它們原子中的種子數不同；碳12有6個質子和中子，原子量為6+6=12；碳14有6個質子和8個種子，分子量是6+8=14。所謂的碳12和碳14中數字是質子和中子的數量。
