四大強堿是什么
2023-03-08汽車罵人三氧化二鐵什么意思
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四大強堿是什么
四大強堿是氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。
1、氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態，易溶于水(溶于水時放熱)并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01。氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
2、氫氧化鉀(化學式:KOH，式量:56.11)白色粉末或片狀固體。熔點360~406℃，沸點1320~1324℃，相對密度2.044g/cm，閃點52°F，折射率n20/D1.421，蒸汽壓1mmHg(719℃)。具強堿性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶于約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。當溶解于水、醇或用酸處理時產生大量熱量。0.1mol/L溶液的pH為13.5。中等毒，半數致死量(大鼠，經口)1230mg/kg。溶于乙醇，微溶于醚。有極強的堿性和腐蝕性，其性質與燒堿相似。
3、氫氧化鋇［化學式:Ba（OH）2，式量:171.35］無色透明結晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。可溶于水和甲醇，微溶于乙醇，幾乎不溶于丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽后，則不能完全溶于水。相對密度2.188。熔點78℃(八水化合物，在純氫氧化鋇的情況下是>408℃的)。折光率1.471。有毒。有腐蝕性。測定空氣中的二氧化碳。葉綠素的定量。糖及動植物油的精制。鍋爐用水清凈劑。殺蟲劑。橡膠工業。
4、氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰，水溶液稱作澄清石灰水。氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿。氫氧化鈣是二元強堿，但僅能微溶于水。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。
五大強酸，四大強堿指的是什么？
四大強堿：1、氫氧化鈉2、氫氧化鉀3、氫氧化鈣4、氫氧化鋇。
強酸:硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、高錳酸、氫碘酸、氫溴酸。
高中八大強酸，四大強堿都是什么，注意是高中啊！麻煩專業的說，別誤人子弟啊！
1、八大強酸：硝酸、硫酸、高氯酸、氫氯酸（鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸、高錳酸、氯酸。
其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
2、四大強堿：四大強堿：氫氧化鈉（苛性鈉、火堿、燒堿）、氫氧化鉀（苛性鉀）、氫氧化鈣、氫氧化鋇。
所謂強堿、弱堿是相對而言，堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿。堿金屬和部分堿土金屬對應的堿一般是強堿。
擴展資料
1、英國化學家們把“酸”定義為 proton donor （質子，其實也就是H +的貢獻體）。根據他們的理論，強酸就被定義為 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-）。
符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：HCl=H++Cl－。
現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa（酸度系數，電離常數的負對數）小于1的為強酸（注:pKa=1~4為中強酸，大于4為弱酸。），有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸。
2、常規堿指的是能在水溶液電離出氫氧根的，能電離大半的一般都視為強堿（與酸不同，不少多元堿很難用Pkb值直接看出是否強堿），因此氫氧化鈣嚴格來說不視為強堿，因為飽和氫氧化鈣溶液中有大量CaOH?離子。
堿的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
堿性強弱來自酸堿質子理論，強堿即接受質子能力強的。
強堿分為有機強堿和無機強堿。
無機強堿中以氨基化合物（如氨基鉀，氨基鈉等），部分硅化物（如Mg?Si的Pk大于150）和堿金屬氫化物（NaH,KH等）堿性最強，然后才是上述氫氧化物。
參考資料來源：百度百科-強酸
參考資料來源：百度百科-強堿
化學中，四大強堿是什么啊？
四大強堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。
四大強酸六大強堿是什么？
應該六大強酸，四大強堿，分別是：
六大強酸：（高氯酸）HClO4，（氫碘酸）HI，（硫酸）H2SO4，（氫溴酸）HBr，（鹽酸）HCl，（硝酸）HNO3。
四大強堿： (氫氧化鉀) KOH> (氫氧化鈣) Ca(OH)2> (氫氧化度鈉) NaOH> (氫氧化鋇) Ba(OH)2。
使用強酸強堿的注意事項：
量取強酸時要用量筒， 不要用吸液管。
稀釋酸時，一定要把濃酸慢慢地沿器壁倒入水中，并且邊倒邊攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入在敞口容器的濃酸里。否則會引起水局部劇烈沸騰，濃酸飛濺，造成灼傷事故。一旦發生酸濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗。然后再用稀碳酸鈉(純堿)溶液沖洗。
強酸的化學性質很活潑，所以盛酸的瓶子應該密封，并要加以保護，以防破裂。盛酸的瓶子不得受熱或日光曬，更不允許接觸可燃物。
四大強酸，三大強堿分別是什么‘
三大強酸：鹽酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3。
四大強堿：氫氧化鈉NaOH，氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇Ba（OH）2，氫氧化鈣Ca(OH)2。
八大強酸、四大強堿分別是什么？幫忙寫出化學式。為什么它們比其他酸和堿強呢？謝謝了，大神幫忙啊
高氯酸
HClO4
氫碘酸
HI
氫溴酸
HBr
氫氯酸
HCl
硫酸H2SO4
(Ka1/只限于第一酸度系數)。
硝酸HNO3
水合氫離子
H3O+
或
H+。為方便起見，通常會以
H+取代H3O+。但要注意的是，單獨而孤立的質子在帶有極性的水中不可能存在，而是常與水分子的其中一對孤偶電子對結合。這使在水合氫離子中的氧的形式電荷為+1。
一些化學家將氯酸(HClO3)，溴酸(HBrO3)，過溴酸。
(HBrO4)，碘酸
(HIO3)，和過碘酸
(HIO4)也列為強酸，但是沒有被公認。
[編輯]
超強酸
(從最強到最弱)
氟銻酸
HFSbF5
魔酸FSO3HSbF5
碳硼烷酸
H(CHB11Cl11)
氟磺酸
FSO3H
三氟甲磺酸
CF3SO3H
四大強堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。
NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,KOH。
補充：
因為他們電離出的酸根和氫氧根的能力強。
