電子云的形狀

大家好，小編來為大家解答以下問題，電子云的形狀就是原子軌道嗎，電子云的形狀和伸展方向，現在讓我們一起來看看吧！

電子云的形狀

電子電子云有不同的形狀，分別用符s、

p、

d、

f、g、h表示，s電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子出現的機會相同，p電子云呈紡錘形(或啞鈴形)，d電子云是花瓣形，f電子云更為復雜，g、h的電子云形狀就極為復雜了。

p軌道電子云形狀是什么?

p軌道電子云形狀是s軌道電子云形狀。

s軌道電子云形狀（或原子軌道）呈球形分布，而p軌道電子云的形狀（或原子軌道）呈啞鈴形（或紡錘形）分布，d軌道電子云的形狀（或原子軌道）呈梅花瓣形。

不同亞層的電子云形狀不同，s亞層（x=0）的電子云形狀為球形對稱；p亞層（x=1）的電子云為無柄啞鈴形（紡錘形）；d亞層（x=2）的電子云為十字花瓣形。

p軌道的信息：

p軌道是紡錘形；s軌道電子云形狀（或原子軌道）呈球形分布，而p軌道電子云的形狀（或原子軌道）呈啞鈴形（或紡錘形）分布，不同亞層的電子云形狀不同，s亞層（x=0）的電子云形狀為球形對稱。

sp2雜化是由同一層的一個s軌道與3個p軌道中的兩個形成，多用于形成兩個單鍵與一個雙鍵，即形成有機物中的烯烴，醛，酮，酰等。sp2雜化一般發生在分子形成過程中。

三個sp2雜化軌道的對稱軸在同一條平面上，兩兩之間的夾角皆為120°。p亞層（x=1）的電子云為無柄啞鈴形（紡錘形）；d亞層（x=2）的電子云為十字花瓣形。

電子云是怎樣的形狀的？

可以通過形狀進行判斷。電子云有不同的形狀，分別用符號s、p、d、f等表示。

s電子云呈球形，在半徑相同的球面上。

p電子云呈紡錘形，沿三個坐標軸分布。

d、f的電子云形狀較復雜。p態電子呈8字形，不同角度方向上幾率密度不等。有了pz的角度分布，再有n=2時2p的徑向分布，就可以綜合兩者得到2pz的電子云圖形。由于2p和3p的徑向分布不同，2pz和3pz的電子云圖形也不同。

g、h的電子云形狀就極為復雜了。

電子云的形狀

p軌道的電子云形狀是極大值在x、y、z軸上的紡錘形。

p軌道是一個很穩定的軌道，其穩定性僅次于s軌道，為能量第二低的軌道，其電子出現密度的形象是啞鈴形，呈線性對稱，換句話說，p軌道是一個雙啞鈴形或吊鐘形的軌道。

性質

原子核周圍的空間，由于電子的運動而形成的陰電氣氛。描述原子或分子中電子在原子核周圍各區域出現的幾率。可以在圖像中用電子云密度(陰電氣氛的濃厚程度)來表示，以不同的濃淡點代表幾率的大小，其結果像電子在原子核周圍形成的云霧。電子云的空間分布也可用等密度面表示。

以上內容參考：百度百科-電子云。

d軌道電子云形狀是什么？

d軌道一樣有波節面，類似于p軌道的形式，但d軌道中間的部分較特別，是一個環狀結構像外的波，但電子出現概率和s軌道相反。d軌道電子云形狀如圖所示：

性質：

d軌道有能級交錯現象。例如，3d的能量似乎應該低于4s，而實際上E3d>E4s。按能量最低原理，電子在進入核外電子層時，不是排完3p就排3d，而是先排4s，排完4s才排3d。

d軌道在半填滿和全填滿時較穩定，因此，許多過渡金屬傾向于失去d軌道的電子直到其成為半填滿為止，如鐵，原價電子組態為3d4s，失去s軌道后還會再放出1個d軌道電子，使其成為Fe，組態為：3d，此時d軌道半填滿，因此Fe較穩定，這也是為何Fe離子傾向于變成Fe離子的原因。

電子云的形狀是什么樣的？

轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數。

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2。

比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=H+得電子數。

鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數=6。

H+得電子數: 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子，六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子，H+得電子數=6。

物質的基本構成單位——原子是由電子、中子和質子三者共同組成。中子不帶電，質子帶正電，原子對外不顯電性。相對于中子和質子組成的原子核，電子的質量極小。質子的質量大約是電子的1840倍。

當電子脫離原子核束縛在其它原子中自由移動時，其產生的凈流動現象稱為電流。

各種原子束縛電子能力不一樣，于是就由于失去電子而變成正離子，得到電子而變成負離子。

擴展資料：

排布規律

1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。

2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代表電子層數）。

3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。

4、電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即先排第一層，當第一層排滿后，再排第二層，第二層排滿后，再排第三層。

電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述，電子在原子核外空間的某區域內出現，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子云”。

電子的質量出現在亞原子領域的許多基本法則里，但是由于粒子的質量極小，直接測量非常困難。一個物理學家小組克服了這些挑戰，得出了迄今為止最精確的電子質量測量結果。

將一個電子束縛在中空的碳原子核中，并將該合成原子放入了名為彭寧離子阱的均勻電磁場中。在彭寧離子阱中，該原子開始出現穩定頻率的振蕩。

參考資料：百度百科——電子

d亞層電子云形狀

s,p,d,f 是電子亞層,在同一電子層中,電子的能量還稍有差異,電子云的形狀不相同.因此電子層仍可進一步分成一個或n個電子亞層.這一點在研究元素的原子光譜中得到了證實.。

電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示.不同亞層的電子云形狀不同.s亞層的電子云是以原子核為中心的球形,p亞層的電子云是紡錘形,d亞層為花瓣形,f亞層的電子云形狀比較復雜.。

同一電子層不同亞層的能量按s、p、d、f序能量逐漸升高.。

K層只包含一個s亞層；L層包含s和p兩個亞層；M層包含s、p、d三個亞層；N層包含s、p、d、f四個亞層.。

s亞層只有1個軌道,可以容納兩個自旋相反的電子；p亞層有3個軌道,總共可以容納6個電子；d亞層有5個軌道,總共可以容納10個電子.我們還得知：第一電子層（K層）中只有1s亞層,最多容納兩個電子；

電子云的形狀是否等于原子軌道的形狀?

非也.

比如p軌道,原子軌道的形狀是兩個圓形,而電子云形狀是近似橢圓的啞鈴形.。

因為電子云即幾率密度的表達式是波函數絕對值的平方.因此經過平方處理后,本來的圓形就變成啞鈴形了.。

基態氫原子的1S電子云是什么形狀？

S核外有三個電子層。第一層2個電子，都是s軌道電子；第二層8個電子，2個s軌道電子，6個p軌道電子；第三層6個電子，2個s軌道電子，4個p軌道電子.s軌道電子云形狀為球形，p軌道電子云形狀為啞鈴形。單說電子云形狀，只有兩種。如果進一步區分的話，同樣形狀的電子云也有所區別（不是形狀上的區別）。如電子層數越大，電子云離原子核越遠。又如px、py、pz三種p軌道的方向不同，分別為三個座標軸x軸、y軸、z軸的正負方向。

電子云的形狀是否等于原子軌道的形狀?

非也.

比如p軌道,原子軌道的形狀是兩個圓形,而電子云形狀是近似橢圓的啞鈴形.。

因為電子云即幾率密度的表達式是波函數絕對值的平方.因此經過平方處理后,本來的圓形就變成啞鈴形了.。

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