可逆反應的特點是什么

大家好，小編來為大家解答以下問題，可逆反應的特點是什么?常見的可逆反應有哪些?，可逆反應的特點是什么意思，今天讓我們一起來看看吧！

可逆反應的特點是什么?

可逆反應的特點是同一反應，能同時向相反的兩個方向，充分反應后最終各種物質共存在一起。可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

可逆反應的注意事項

可逆反應進行到的最終狀態是平衡狀態，該狀態的特征是：逆、定、動、變、等。在可逆反應中，當反應達到平衡時，正反應和逆反應同時進行，只是正反應速率和逆反應速率相等，所以，反應混合物中各成分的含量不隨時間的變化而變化，因此，化學平衡是一種動態平衡。

化學平衡狀態是可逆反應在一定條件下進行的最大限度；任何可逆反應的進程都有一定的限度，只是不同可逆反應的限度不同罷了；溫度、濃度、氣體的壓強等都能使化學反應速率發生改變，所以化學反應的限度可用通過改變條件而改變。

可逆反應的特點是什么?

可逆反應的特點是：

1、可逆反應中，反應同增同減。

2、可逆反應中，可逆體系中各組分的物質的量濃度或體積分數、物質的量分數保持不變。

3、可逆反應中，全是氣體參加的、前后化學計量數改變的可逆反應，壓強、平均相對分子量保持不變。

4、可逆反應中，對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應醫學教育｜網編輯整理，顏色不隨時間發生變化。

5、可逆反應中，對于同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。

可逆反應有那些特征？

1、可逆反應：在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進行的反應。通常把從左向右進行的反應稱為正反應。把從右向左的反應稱為逆反應。如：N2+3H2 ←→2NH3+Q。

2、可逆反應的特點：正反應和逆反應之間具有既對立有統一的關系。即正反應和逆反應是兩個方向完全相反的不同的化學反應。但他們有同時存在，不可分離。例如：某容器內有SO2和O2合成SO3的化學反應，那么也一定有SO3分解為SO2和O2的化學反應。

3、正反應和逆反應的發生性質相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性質，SO3也有分解生成SO2和O2的性質。正反應和逆反應發生的條件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解為SO2和O2的條件都是催化劑、高溫。如果對反應體系施加影響化學反應速度率的措施，正反應速率和逆反應速率都會受到影響。

可逆反應有那些特征？？

可逆反應指的是既正向進行，同時產物又分解成生成物的反應.它的特點有: 。

1)反應是雙向的,同時進行的; 。

2)速度達到平衡時是相等的且不是零．所以牽涉到速度的問題，改變各種條件的影響速度的問題; 。

3)反應物的轉化率不能達到100%，所以牽涉到轉化率的問題. 。

比如:N2+3H2雙箭頭2NH3。

可逆反應的特點

1、反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。

2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

4、在同一時間發生的反應

5、同增同減

6、書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。

7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。

（1）“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。

（2）“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。 （3）“動”：v(正) = v(逆) ≠0。

（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。

（5）“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。

（6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論采取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最后所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。

可逆反應的特點是什么？

可逆反應在化學方程式上會有一個雙向的箭頭。基本上要看反應物的性質，如H2CO3可以分解為水和二氧化碳，水和二氧化碳又可以化合成水，因為碳酸易分解，CO2又易溶于水，所以才具備可逆反應的性質。

可逆反應達到化學平衡時,有哪些特征？

特征如下:

1）速率 V正=V逆（v不為0）。

(2）

①各物質的量百分含量保持不變。

②各物質的濃度不隨時間改變。

③各物質的物質的量不隨時間改變。

（3）如果是有氣體的反應，混合氣體的總壓強或總物質的量不隨時間變化。（當反應兩端氣體計量系數之和不等時）。

（4）如果是氣體的反應，混合氣體的平均質量不變。

（5）對于有色物質參加的可逆反應，若體系顏色不變，則反應達到平衡狀態。

（6）由于任何化學反應都伴有能量的變化，因此在其他條件不變的情況下，當總體系的溫度一定時，則反應達到平衡狀態。

關于平衡常數的計算與圖像分析：

典例:某恒溫密閉容器發生可逆反應Z(?)+W(?)=(可逆)X(g)+Y(?); ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積， t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是(B )。

A.Z和W在該條件下一定不為氣態。

B.t1~t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等。

C.若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c(X)，則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度相等。

D.若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大。

什么是可逆反應？

可逆反應

(reversible

reaction)，在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。

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