同位素的豐度怎么算如題
2023-03-04汽車同位素豐度比值怎么求
大家好，本文將圍繞同位素豐度比值怎么求展開說明，求同位素豐度的過程是一個很多人都想弄明白的事情，想搞清楚同位素豐度比計算需要先了解以下幾個事情。
同位素的豐度怎么算？
同位素豐度有絕對豐度和相對豐度之分.。
絕對豐度：指某一種同位素在所有穩定同位素總量中的相對份額,常以該同位素與1H(取1H=1012)或28Si(28Si=106)的比值表示.這種豐度一般是由太陽光譜和隕石的實測結果給出元素組成,結合各元素的同位素的組成計算的.。
相對豐度：指同一元素各同位素的相對含量.如12C=98.90％。
如氫的同位素豐度：1H=99.985％,D=0.015％；氧的同位素豐度：16O=99.76％,17O=0.04％,18O=0.20％.。
質譜中，同位素豐度如何計算？舉例Cl說明。
對于含有Cl,
Br等同位素天然豐度較高的化合物，其同位素離子峰相對強度(豐度)可由(a+b)的n次方展開式計算，其中a、b分別為該元素輕重同位素的相對豐度，n為分子中該元素的原子個數。
CH3Cl：
a=3,
b=1,
n=1,
(3+1)1
3+1
m/z
50(M)
52(M+2)
3:1
CH2Cl2：a=3,
b=1,
n=2,
(3+1)2
9+6+1,
m/z
84(M)
86(M+2)
88(M+4)
9:6:1
CHCl3：a=3,
b=1,
n=3,
(3+1)3
27+27+9+1
m/z
118(M)
120(M+2)
122(M+4)
124(M+6)
27
27
豐度怎么算
豐度，是指一種化學元素在某個自然體中的重量占這個自然體總重量的相對份額（如百分數）。豐度表示方法主要分為重量豐度、原子豐度和相對豐度。
絕對豐度：指某一種同位素在所有穩定同位素總量中的相對份額，常以該同位素與1H(取1H=1012)或28Si(28Si=106)的比值表示。這種豐度一般是由太陽光譜和隕石的實測結果給出元素組成，結合各元素的同位素的組成計算的。
相對豐度：指同一元素各同位素的相對含量.如12C=98.90％。
如氫的同位素豐度：1H=99.985％,D=0.015％；氧的同位素豐度：16O=99.76％,17O=0.04％,18O=0.20％。
發現歷史
自從1889年F.W.克拉克發表元素在地殼中的平均含量的資料以來，人們已經積累了大量有關隕石、太陽、恒星、星云等各種天體中元素及其同位素分布的資料。
1937年，戈爾德施米特首次繪制出太陽系的元素豐度曲線。1956年，修斯和尤里根據地球、隕石和太陽的資料繪制出更詳細、更準確的元素豐度曲線。1957年，伯比奇夫婦、福勒和霍伊爾就是以該豐度曲線為基礎，提出他們的核合成假說的。
四十年代，人們只知道大多數恒星的化學組成與太陽相似，因而就認為分布在整個宇宙的元素豐度可能是一樣的。但是，后來的研究發現，在不同類型的恒星上，元素的分布有很大的差異。
有關元素豐度的資料，主要是太陽系內的天體的，但也有一些其他天體的。1973年，卡梅倫綜合了許多人的工作，繪制了一個更廣泛的太陽系的元素豐度分布圖。
化學:推論出同位素的豐度百分比
這個需要你熟知各元素同位素的種類：
以Cl元素為例計算，有兩種同位素35、37我們又知道Cl的平均相對原子質量為35.5，所以可以建立等式（35x+37y）/(x+y）=35.5。
據此可以解得x=3y 即35Cl同位素豐度為75%，37Cl為25%約值，要精確就需要精確的平均相對原子質量。
氧元素三種同位素16，17，18 可以仿照進行。
同位素原子豐度比值計算
方法1：
設豐度之比為x：1，(aY的豐度為x，bY的為1。前面不比后面)。
【
樓主給的答案是后面比前面】
則M
(ax
+b)
(x+1
M×(x+1)＝ax
+b
Mx+M=ax
+b
（M-a）x=b-M
則x=(b-M)/(M-a)=(M-b)/(a-M)。
方法2：
十字交叉法
aY
：
M-b
bY
：
a-M
豐度之比為
M-b
——
a-M
無機化學，怎么算相對豐度？
化學元素的同位素的相對豐度是一定的。
例如：
Cl元素有35Cl和37Cl兩種穩定同位素，天然豐度分別為75.77%和24.23%。
可以根據這些數據進行計算。
某些元素的的同位素具有放射性，因為會發生衰減。例如C14。
由此可計算有關物體/物質的年代。
豐度 到底如何計算 能舉些例子嗎 有數字的計算
豐度是指研究體系中被研究元素的相對含量，用重量百分比表示，結果表明，絕大多數恒星的元素豐度基本相同：氫最豐富，按質量計約占71%；氦次之，約占27%；其余元素約合占2%。
化學里講的豐度大多是同位素的豐度，比如，假如自然界碳十四重量占碳元素總質量的20%，碳十四的豐度就是20%。
高一化學同位素豐度計算，求大神！！！！
是氯氣中35Cl、37Cl原子個數比3:1吧。
70 的Cl2 都是由 2個35Cl組成的 X 個。
72的 Cl2 由一個35Cl和 一個37Cl組成 Y 個。
74的Cl2 都是由 2個 37Cl組成的 Z個。
則 35Cl 有 2X +Y 37Cl 有 Y +2Z 個。
又 35Cl：37Cl=3：1。
則 2X+Y:Y+2Z=3:1。
即 3Y +6Z ==2X+Y。
即 X =Y +3Z
滿足這個條件就行
選 C
祝學習進步
已知自然界溴氣分子的占比，怎么求同位素的豐度
同位素的豐度：就是各種同位素占這種元素的比例。 在自然界中，各種同位素的豐度都是一個〈定值〉！ 因此，任何化學變化都滿足守恒。 不管如何反應，豐度都是確定不變的，豐度不用計算，是固定值。 以原子百分數表示的地殼中某種元素各同位素的。
同位素豐度的規律
同位素豐度有以下規律：
①原子序數在27號以前的元素中，往往有一種同位素的豐度占絕對優勢。如14N為99.64%,15N為0.36%。大于27號的元素同位素的豐度趨向于平均，如錫的10種天然同位素中豐度最大的是120Sn，為32.4%。
②原子序數為偶數的元素中，往往是偶數中子數同位素的豐度大。如硫的天然同位素中，32S的豐度為95.02%。
