2023-03-12女性次氯酸電子式為什么是共價化合物
大家好,小編為大家解答次氯酸電子式為什么是共價化合物的問題。很多人還不知道次氯酸的電子式形成過程怎么寫,現在讓我們一起來看看吧!
H:O:Cl。HClO的電子式H:O:Cl:其中O原子和Cl原子的上下還各有一對電子,這里難以表示.結構式是H-O-Cl。
氫原子(H)原子核外只有1個單電子,只能結合1個電子形成一個共價鍵,氧原子(O)最外層有6個電子,其中有2對成對電子,2個單電子,所以能形成2對共用電子對進而形成2個共價鍵,而氯原子(Cl)最外層有7個電子。
只能結合1個電子使最外層達到8個電子的穩定結構,即只能形成1個電子對形成1個共價鍵,所以O只能放在H與Cl之間。即次氯酸的結構式為為H-O-Cl。而為了書寫方便而故意寫成HClO。
次氯酸基本用途
它僅存在于溶液中,濃溶液呈黃色,稀溶液無色,有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味,而且極不穩定,是一種很弱的酸,比碳酸弱,和氫硫酸相當。次氯酸也有極強的漂白作用,它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
次氯酸一般用作漂白劑、氧化劑和消毒劑。
含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉(NaClO)。次氯酸具有強氧化作用和漂白作用,它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑,次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽,它是漂白粉(次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物)的有效成分。
漂白粉可由氯氣和消石灰反應而制得:3Ca(OH)+2Cl=Ca(ClO)+CaCl·xCa(OH)·yHO+HO,在放置漂白粉的地方具有氯氣的氣味,是因為有一氧化二氯放出的緣故。
以上內容參考:百度百科-HClO。
次氯酸的電子式是:
次氯酸僅存在于溶液中,其濃溶液呈黃色,稀溶液無色,有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味,而且極不穩定,是一種很弱的酸,比碳酸弱,和氫硫酸相當。次氯酸也有極強的漂白作用,它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
次氯酸主要作為消毒劑使用,被廣泛用于物體表面、織物等污染物品以及水、果蔬和食飲具等的消毒。除上述用途外,次氯酸還可用于室內空氣、二次供水設備設施表面、手、皮膚和黏膜的消毒。
擴展資料:
次氯酸很不穩定,只存在于水溶液中。濃次氯酸溶液呈淡黃色的原因是因為其不穩定,自發分解:2HClO→2HCl+O?↑,HClO+HCl→H2O+Cl?↑。產生的氯氣以分子形式溶于水呈淡黃色。次氯酸在溶液中發生3種形式的分解,它們彼此無關,稱為平行反應,即:
2HClO → 2HCl+O?↑。
HClO+HCl →H?O+Cl?↑。
3HClO → 2HCl+HClO?。
在陽光直接作用下,按第一種形式分解;在有脫水物質(如CaCl?)存在時,按第二種形式分解;加熱時特別容易按第三種形式分解。
化學式HClO,結構式H-O-Cl,僅存在于溶液中,濃溶液呈黃色,稀溶液無色,有非常刺鼻的氣味,極不穩定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用,它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
次氯酸是含氧酸,含氧酸中的H是與O結合在一起的即是羥基-OH,所以寫成HOCl的形式。
次氯酸的結構式為什么是h-o-cl而不是h-cl-o,原因是:
因為氧原子的最外層有六個電子,要湊夠八個電子的穩定結構,必須與外部的兩個電子形成共價鍵才行,氯原子的最外層有七個電子,只要與外部的一個電子行程共價鍵即可,所以h-o-cl是合理的,h-cl-o是不合理的。
次氯酸的化學式hclo,結構式h-o-cl,僅存在于溶液中,濃溶液呈黃色,稀溶液無色,有非常刺鼻的氣味,極不穩定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用,它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
次氯酸HClO中Cl元素顯+1價,O元素顯-2價,則結構式是H-O-Cl。對應的化學式是ClOH更正確。
只是在無機化學中,無機物習慣上將正價寫在前面,所以無機含氧酸一般都按HMO這個順序寫。
拓展資料:
在化學反應中,一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見,化學中常在元素符號周圍用小黑點"."或小叉"×"來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。但是,中學所學習的經典的8隅體的電子式屬于過時的理論,只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質,不能表示由過渡元素形成的物質,亦不能正確表示多種常見物質的結構。