化學中熵的具體含義是什么

大家好，給大家分享一下化學中熵的具體含義是什么意思，很多人還不知道這一點。下面詳細解釋一下。現在讓我們來看看！

化學中什么是熵?

化學中熵指的是分子的混亂程度。

晶體排列整齊，基本上不混亂，因此熵很小。液體的熵比較大，因為液體中的分子具有一定的自由移動的能力，比較混亂。氣體的熵最大，混亂程度最高。

化學里的熵到底是什么 通俗點解釋

熵就是混亂度。

假設一個房間內剛開始一半邊充滿氮氣，另一半邊充滿一氧化碳，可想而止隨著時間的推移氣體會自行混合，最后保持一個整個房間都均勻分布兩種氣體的狀態。

這時房間內氣體的混亂度（熵）就比剛開始高，即自然界的發展是朝著熵增的方向。

有個朋友說得很好：請問當物質處于整齊排列狀態時，與物體混亂排布時，是否其本質是一樣的，我總覺得整齊排列也是所有混亂中的一種罷了，并不獨立特殊。

確實如此，真的有混亂度這種物理量嗎？在我看來都是概率論。“其實這些排列本質上都是一樣的，但是為什么我們見到的是他們混亂排列呢？讓我們用概率來解決這個問題：兩個紅球（紅1紅2），兩個綠球（綠1綠2）兩兩裝在不同的袋子里，會出現幾種情況：【紅1紅2】【綠1綠2】，【綠1綠2】【紅1紅2】，【紅綠】【綠紅】*4，共6種。可以看到袋子中球顏色相同的情況只有2種，而球顏色不同的情況則有4種，我們認為顏色相同時是整齊排列，出現整齊排列的概率是1/3，出現混亂排列的概率是2/3。上述是一個很簡單的只有四個小球的系統，就可以得到混亂排列的概率大與整齊排列了，當我們把小球的數目增加到日常級別，一個房間里的氣體分子有億億萬，這時出現整齊排列的概率就只有億億萬分之一了，數據我是估計的，不準確，但是概率確實是極小的，幾乎不可能出現。所以你的思路很正確，其實沒有整齊或著混亂之分，一切都是隨機，只是那種一邊全是氮氣，一邊全是一氧化碳的情況出現的概率太小了，而均勻分布的概率又太接近1了，所以可以認為均勻分布是必然發生的。”

化學中什么是熵?

熵指的是體系的混亂的程度，它在控制論、概率論、數論、天體物理、生命科學等領域都有重要應用，在不同的學科中也有引申出的更為具體的定義，是各領域十分重要的參量。熵由魯道夫·克勞修斯提出，并應用在熱力學中。后來在，克勞德·艾爾伍德·香農第一次將熵的概念引入到信息論中來。焓變 焓，熱函：一個系統中的熱力作用，等于該系統內能加上其體積與外界作用于該系統的壓力的乘積的總和 焓是物體的一個熱力學能狀態函數，焓變即物體焓的變化量 補充： 熵包括高熵和低熵，其中高熵對系統是高混亂的或者是無序的狀態，低熵對系統是低混亂的或者是有序的狀態。 有這個單位，S來表示。 熵就是表示混亂的程度。 熱力學中，熵系統的狀態函數，它的物理表達式為： S =∫dQ/T或ds = dQ/T 其中，S表示熵，Q表示熱量，T表示溫度。

化學中什么叫熵

1. 熵：體系混亂度(或無序度)的量度。S 表示熵 2. 熱力學第三定律：對于純物質的晶體 ，在熱力學零度時，熵為零。 3. 標準熵：1 mol物質在標準狀態下所計 算出的 標準熵值，用ST q表示，單位： J?mol-1 ?K－1 4. 熵的規律： (1) 同一物質，氣態熵大于液態熵，液態 熵大于固態熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q( s) S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)。

(2) 相同原子組成的分子中，分子中原子 數目越多，熵值越大； S q O2 (g) < S q O3 (g) S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g) S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g) (3) 相同元素的原子組成的分子中，分子 量越大,熵值越大； S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g) (4) 同一類物質，摩爾質量越大，結構越 復雜，熵值越大； S qCuSO4(s) < S qCuSO4?H2O(s) < SqCuSO4?3H2O(s) < SqCuSO4?5H2O (s) S qF2(g) < S qCl 2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g) (5) 固體或液體溶于水時，熵值增大，氣 體溶于水時，熵值減少； 5. 反應熵變的計算公式 一般地，對 于反應：m A + n B =x C + y D DrSm q ＝ ?Sq,(生成物) - ?Sq,(反應物) ＝ [ x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B] 。

對熵變的理解。形象的來說它就是 混亂度；熵增加的方向就是混亂度 增變大的方向，那么這樣 說起來大家似乎容易理解，但實際 上混亂度這個詞還有點不好理解， 混亂度實際上就是均勻程度，混亂 度最大就是最均勻。通常大家以為 均勻跟混亂度好像是完全相反，實 際上均勻就是混亂度，任何一個體 系均勻了，就是混亂度最大了。譬 如我們把一滴墨水滴到水里頭去最 后變成均勻了，那就是熵增加了、 混亂度增加了，變化的方向是指由 不均勻到均勻、由有序到無序，所 以熵變的方向實際上預示著熵增加 的方向就是由有序到無序、由比較 不亂到很混亂的變化。

謝謝！望采納！

熵是什么意思？

熵是熱力學中表征物質狀態的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。

熵S是狀態函數，具有加和（容量）性質，是廣度量非守恒量，因為其定義式中的熱量與物質的量成正比，但確定的狀態有確定量。其變化量ΔS只決定于體系的始終態而與過程可逆與否無關。

由于體系熵的變化值等于可逆過程熱溫商δQ/T之和，所以只能通過可逆過程求的體系的熵變。孤立體系的可逆變化或絕熱可逆變化過程ΔS=0。

擴展資料：

熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律。

在孤立系統中，體系與環境沒有能量交換，體系總是自發地向混亂度增大的方向變化，總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加，所以說整個宇宙可以看作一個孤立系統，是朝著熵增加的方向演變的。

熵是什么意思？

熵泛指某些物質系統狀態的一種量度，某些物質系統狀態可能出現的程度。亦被社會科學用以借喻人類社會某些狀態的程度。

熵的概念是由德國物理學家克勞修斯于1865年所提出。最初是用來描述“能量退化”的物質狀態參數之一，在熱力學中有廣泛的應用。但那時熵僅僅是一個可以通過熱量改變來測定的物理量，其本質仍沒有很好的解釋，直到統計物理、信息論等一系列科學理論發展，熵的本質才逐漸被解釋清楚，即，熵的本質是一個系統“內在的混亂程度”。

擴展資料：

熱力學過程作為一個系統熱力學性質的改變過程，例如溫度、體積、壓強、內能等。當一個過程被界定為“可逆”時，即指改變過程在的每一個極短的步驟內，系統都保持非常接近平衡的狀態，稱為“準靜態過程”。

否則，該過程即是“不可逆的”。例如，在一個活塞管中的氣體，其體積可以因為活塞移動而改變。“可逆”體積改變是指在進行得極其慢的步驟中，氣體的密度一直保持均勻。“不可逆”體積改變即是指在快速的體積改變中，由于體積改變太快，可以形成密度梯度和壓力波，并造成不穩定狀態。

“熵”的含義是什么？

熵理論有兩個版本：熱力學熵與玻耳茲曼熵；

無論微觀的玻耳茲曼熵還是宏觀的克勞修斯熵，它們都正比于宏觀狀態概率的對數，自然界過程的自發傾向是從概率小的宏觀狀態向概率大的宏觀狀態過渡。那么，這一切又有什么直觀的意義呢？我們說：熵高，或者說宏觀態的概率大，意味著“混亂”和“分散”；熵低，或者說宏觀態的概率小，意味著“整齊”和“集中”。用物理學的語言，前者叫做無序（disorder），后者叫做有序（order）。例如，固體熔化為液體是熵增加的過程，固體的結晶態要比液態整齊有序；液體蒸發為氣體是熵增加得更多的過程，氣態比液態混亂和分散得多。又如，把一碗沙子攙到一碗米里，和兩種氣體相互擴散是一樣的，熵增加了，這意味著事情被搞得一塌糊涂，亂糟糟的不可收拾。再者，兩種氣體化合為一種氣體，熵因摩爾數減少了而減少，這意味著集中；反過來，一種氣體分解為兩種氣體，熵因摩爾數增加了而增加，這意味著分散。自由膨脹從集中到分散，功變熱從有序到無序，都是熵增加的過程。熱量從高溫傳到低溫熵增加意味著什么？能量的分散和退降！卡諾定理和熱力學第二定律告訴我們，存在著溫度差（這意味著能量適當地集中）才可能得到有用功。溫度均衡了，能量的數量雖然沒變，但單一熱源不能作出有用的功來。這就是所謂“能量退降（即能量退化貶值，degradation of energy）”的含義。

狀態有序還是無序，有時并非一眼能夠看出。許多字符排列成一長串，看不出什么規律，你認為它是無序的，沒有信息量，熵值很高。但這字符串也許是用你不懂的語言所寫的一句話呢！果真如此，則它是有序的，傳達了一定的信息，熵值較低。DNA就是這類字符串，我們不能因為尚未讀懂它而認為它是無序的，其實它是生命過程的中樞，高度有序，內含大量的信息，熵值非常低！

熵是什么意思?

熵是一個抽象的物理學量，是一個通過運算推導出來的量。其物理意義代表系統的無序程度。無序程度增加，熵增；反之熵減。

比如，蠟燭、冰塊融化，化學中的分解反應，電離第一過程，乙醇和水混合等都是熵增加的過程。而與之相反的過程熵減。

文章來源：http://www.412cn.com/22ecdp95.html